3.3 元素（专题训练）【十大题型】

答案B 【详解】地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素； 故选：B。

答案D 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。 故选：D。

答案C 【详解】A、按照体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故A模型正确； B、分子、原子、离子都可以构成物质，原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子，故B模型正确； C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，二者均是基本反应类型中的一种，故C模型错误； D、地壳中元素含量从多到少为氧、硅、铝、铁，故D模型正确； 故选：C。

答案(1)Al (2)O2 【详解】（1）地壳中元素含量，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是Al； （2）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；所以空气中体积分数约为21%的气体是O2。

答案(1)2 (2) 【详解】（1）地壳中含量（质量分数）前四的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则硅元素在地壳中的含量（质量分数）位居第2位。 （2）硅元素的原子序数为14，对于原子来说，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，则硅原子的结构示意图为：。

答案D 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。

答案A 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。

答案A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。

答案B 【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数(即核电荷数)不同。 故选：B。

答案C 【详解】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、原子核由质子和中子构成，即a、c两种粒子构成，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故C正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故D错误。 故选C。

答案(1) 40.08 9 8 (2) BC B 【详解】（1）由图②所示的元素周期表一格可知，元素名称下的数字表示该原子的相对原子质量，故钙原子的相对原子质量为40.08；由图①所示的元素周期表一格可知，左上角的数字表示该原子的原子序数，故氟的原子序数为9；在原子中，质子数=核外电子数=18=2+8+x，即x=8，故填：40.08；9；8； （2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，故A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是B和C；原子最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故与A粒子的化学性质相似的是B，故填：BC；B。

答案(1)质子数/核电荷数 (2)22.99 (3)金属 【详解】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，钠、镁、铝属于不同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。 （2）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，钠元素的相对原子质量是22.99。 （3）钠、镁、铝都是“金字旁”的汉字，这三种元素都属于金属元素。

答案是 中子 【详解】氚原子和氢原子的质子数都是1，属于同种元素，它们的区别是中子数不同。

答案C 【详解】书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，可知钠的元素符号应为Na，故选：C。

答案D 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铜元素的原子序数为29，汉字下方的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55， 在原子中，原子序数=质子数，则铜元素的质子数是29，相对原子质量≈质子数+中子数，则铜的中子数≈64-29=35，A选项错误； B、铜的元素符号是Cu，B选项错误； C、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，C选项错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铜原子的原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铜原子核外电子数为29，D选项正确。 故选：D。

答案C 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子可表示为：3O，错误； B、 元素符号第二个字母小写，硅元素的符号为Si，错误； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个钠离子表示为：2Na+，正确； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氯是17号元素，故氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故氯原子的结构示意图为  ，错误。 故选：C。

答案C 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜的元素符号为：Cu，镁的元素符号为：Mg，不符合题意； B、银的元素符号为：Ag，金的元素符号为：Au，不符合题意； C、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，由一个字母表示的元素符号，要大写，硅的元素符号为：Si，碘的元素符号为：I，符合题意； D、汞的元素符号为：Hg，氖的元素符号为：Ne，不符合题意。 故选C。

答案氖 质子数不同 【详解】①元素周期表中原子序数为10的元素是氖元素，名称：氖； ②氟原子中质子数为9，原子结构示意图为：； ③质子数决定原子种类，氧原子和氟原子属于不同种元素的原因：质子数不同；

答案(1) 碳 氮 Si Al (2) 氯元素或一个氯原子 2个镁离子 【详解】（1）C元素的名称是碳，N元素的名称是氮，硅的元素符号为Si，铝的元素符号为Al。 （2）Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子； 离子符号前的数字表示几个某离子，故2Mg2+表示2个镁离子。

答案(1)4H (2)2Mg2+ (3)Al 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个氢原子表示为4H； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+； （3）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al。

答案A 【详解】H2、H2O、H2O2三种物质的化学式在这里表示的是三种纯净物，纯净物不可能含有其他物质或分子，而物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，所以在H2、H2O、H2O2三种物质中，都含有氢元素； 故选：A。

答案A 【详解】物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。

答案D 【详解】物质是由元素组成的，健康人的头发里的“铁、锌、铝、硼”等不是以单质、分子、中子、离子等形式存在，这里所指的“铁、锌、铝、硼”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：D。

答案A 【详解】其中的钙、磷、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。

答案(1) 原子 分子 离子 元素 (2) 元素 碳元素 氧元素 (3) 分子 铁原子 氯化钠/NaCl 【详解】（1）物质是由元素组成的，故W为元素；分子、原子、离子都可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，故Y为分子，X为原子，Z为离子； （2）从宏观角度看，物质是由元素组成的，如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （3）①有些物质由分子构成，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的； ②铁是由铁原子直接构成的，则构成铁的粒子是铁原子； ③二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则三种物质中，由离子构成的是氯化钠。

答案B

答案D 【详解】A、由图可知，甲为氦元素，原子序数为2，而乙为氧元素，为8号元素，丙为氯元素，为9号元素，则原子序数：丙＞乙＞甲，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； C、乙为氧元素，氧元素为8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为： ，不符合题意； D、甲元素与氖元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。 故选D。

答案D 三 【详解】原子最外层电子数相等，则化学性质相似（氦除外），A粒子最外层电子数为6，D粒子最外层电子数为6，故与A粒子化学性质相似的是D； D粒子核电荷为16，表示硫元素，核外电子数为16，核电荷数=核外电子数，故D粒子表示硫原子，原子的核外电子层数决定其在元素周期表中的位置，电子层数=周期数，硫原子核外有3个电子层，故D位于元素周期表的第三周期；

答案(1) 1 118 (2) 得到 Se2- (3)A

答案(1)增大 (2)D (3)8 (4)Mg2+ 【详解】（1）根据元素周期表可知，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次增大； （2）由题意得知每一纵行的元素具有相似的化学性质； A、He、Be不是同一个纵行，不具有相似的化学性质，错误； B、N和O 是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误； B、Cl和Ar 是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误； D、F和Cl是同一纵行，具有相似的化学性质，正确。 故选D。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，某氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的中子数为16-8=8； （4）原子序数为12的元素，是镁元素，根据镁原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，易失去2个电子带2个单位的正电荷，离子的符号为Mg2+。

答案B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，铱元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，说法正确，不符合题意。 故选B。

答案A 【详解】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故其核电荷数为14，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为：2、8、2，故镁原子结构示意图为：，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量是26.98，不符合题意； D、四种元素分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素，由“金”字旁可知，钠元素、镁元素、铝元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。

答案D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，③图中质子数不等于电子数，不是原子，错误； B、③图表示钠离子，属于金属元素，错误； C、①图中质子数=核外电子数，属于原子，错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，①②最外层电子数相等，化学性质相似，正确。 故选D。

答案C 【详解】A、铁为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则铁原子的核电荷数是26，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，则铁原子的相对原子质量为55.845，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，则铁元素的符号是Fe，该选项说法正确。 故选C。

答案A 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、银、铜、铁、汞、锌，均属于金属元素，故选项正确； B、钾元素属于金属元素，不属于非金属元素，故选项错误； C、氮、氯元素属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，故选项错误； D、氮、氧的偏旁部首是“气”字头，属于气态非金属元素，不属于固体非金属元素，故选项错误； 故选A。

答案(1)6 (2)非金属 (3)34 (4)78.96 【详解】（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，故x=34-2-8-18=6； （2）硒不带“钅”字旁，属于非金属元素； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34； （4）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒元素的相对原子质量为78.96。

答案(1) 3 A (2)金属 (3)40 (4)6 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中 A、B、C、D 微观粒子有13、16、18三种不同的质子数，共表示三种元素；当质子数大于核外电子数时，带正电，表示阳离子，故图中A粒子表示阳离子； （2）锆元素名称带金字旁，属于金属元素； （3）由元素周期表一格知，锆原子的原子序数为40，根据原子中原子序数等于核外电子数知，锆原子的核外电子数为40； （4）元素的化学性质与最外层电子数有关，C最外层电子数为6，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为6。

答案A 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，根据碳的元素信息示意图，碳的原子序数为6，其质子数也为6，A选项正确； B、原子的核外电子数等于原子序数，根据这三种元素的信息示意图，它们的原子序数分别是6、7、8，所以它们的核外电子数分别是6、7、8，不相同，B选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氧的元素信息示意图，氧的相对原子质量为16.00，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、根据X的元素信息示意图，X的原子序数为7，则X表示氮原子（N），D选项错误。 故选：A。

答案C 【详解】A、质子数为12的元素是镁元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下边的数字是相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，所以Mg的原子质量为24.31，故选项说法错误； C、图3所示原子最外层电子数为4，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； D、如图所示，镁原子的最外层电子数是2，根据最外层电子数小于4，化学反应时易失去电子而带正电荷，失去电子的数目即所带电荷的单位数，则形成镁离子带2个点位的正电荷，故镁离子表示为Mg2+，故选项说法错误； 故选：C。

答案B 【详解】A、在硅原子中，质子数=核外电子数，即14=2+x+4，则x=8，在元素周期表中，左上角的数字为该元素的原子序数，在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，则y=14，故A选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B选项说法错误，符合题意； C、在元素周期表中，元素原子的电子层数等于其周期数，由硅原子的原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层，因此硅元素位于元素周期表的第三周期，故C选项说法正确，不符合题意。 D、硅是一种重要的半导体材料，故D选项说法正确，不符合题意； 故选B。

答案(1) 9 19.00 氯/Cl (2) 6 非金属 Se2- 【详解】（1）由元素周期表的信息可知，左上角数字为原子序数，氟元素的原子序数为9，原子序数与元素原子质子数在数值上相同，则氟元素原子的质子数为9；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量是19.00；最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，氯元素原子的最外层电子数为7，氟元素原子的最外层电子数也为7，则上表中和氟元素化学性质相似的元素是氯（或Cl）； （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数为34，根据原子中原子序数=核外电子数，则硒元素的核外电子数为34，y=34-2-8-18=6；由元素中文名称造字规律可知，有“石”字旁的是固态非金属元素，故硒元素属于非金属元素；由硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子形成硒离子，其离子的符号为Se2-。

答案(1)① (2)ⅢA (3)同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加（合理即可） 【详解】（1）核废水中的放射性元素氚(3H)是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同，则核废水放射性元素氚(3H)在图中的位置是①。 （2）门捷列夫预测了镓(Ga)元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族。 （3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。

答案(1)183.8 (2)CD/DC (3)周期 (4)相似 【详解】（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8； （2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D （3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期； （4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。

答案B 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的原子属于同一种元素，一共由6种元素，说法正确； B、元素A和D最外层电子数都是2 ，但元素A是8电子稳定结构，元素B和元素E最外层电子数都是6，化学性质相似，说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，，，说法正确； D、元素C质子数为11，原子核外有3个电子层，元素所在周期数=电子层数，元素C位于第三周期，说法正确； 答案：B。

答案C 【详解】A、由镁的偏旁可知，镁属于金属元素，故选项A不正确； B、元素在周期表中的周期数=原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表第三周期，故选项B不正确； C、镁原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应容易失去2个电子，故选项C正确； D、相对原子质量的单位为1，而不是g，即镁的相对原子质量为24.31，故选项D不正确。 故选：C。

答案(1) 26 55.85 (2) 8 (3) 4/四 Mg 【详解】（1）由图2可知：元素名称左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，铁原子的质子数是26，元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，铁原子的相对原子质量是55.85. （2）图1中，A图表示某原子结构示意图，即质子数=核外电子数，；B图质子数是14，核外电子数是2+8=10，表示硅离子，离子符号：。 （3）图1中C图为20号元素的原子结构示意图，原子核外有4个电子层，周期数=核外电子层数=4，则其位于元素周期表的第四周期，最外层电子数等于其所在主族数，最外层电子数相同，位于同一纵列，与11~18元素中Mg紧挨。

答案(1)16.00 (2)B (3) D 12 (4)三/3 【详解】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结果为稳定结构，B粒子最外层电子数为8，属于稳定结构。 （3）C最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素，D最外层电子数为2，小于4，属于金属； D粒子最外层电子数为2，则为原子，原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+2=12。 （4）B粒子对应的原子的核外电子排布为2、8、3，而原子核外电子层数=元素周期数，则B粒子所属元素位于元素周期表第三周期。

答案(1)氧分子/氧气分子 (2) 四/4 CE 失去 一/1 正 阳 Na+ 三/3 19.00 【详解】（1）氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； （2）①元素是质子数相同的一类原子的总称，微粒A、B、C、D、E的质子数分别是9、10、12、11、12，故共四种元素； C、E质子数相同，属于同种元素； D微粒的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，易失去电子形成带1个单位的正电荷的阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，故该粒子是钠离子，表示为：Na+； ②C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故C所表示的元素位于元素周期表的第三周期； ③在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图I可知，氟元素的相对原子质量为：19.00。

答案D 【详解】A、由元素周期表可知镓元素的原子序数是31，原子的核内质子数=原子序数=31，故选项正确； B、由镓中“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项正确； C、在原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+X，X=31-28=3，故选项正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，单位是“1”省略不写，不是“g”；故选项错误。 故选D。

答案D 【详解】A、铟为金字旁，属于金属元素，正确，不符合题意； B、原子序数=核内质子数，元素周期表左上角的数字表示原子序数，故铟原子的核内质子数是49，正确，不符合题意； C、元素周期表汉字正下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量是114.8，正确，不符合题意； D、铟为金属元素，原子核外最外层电子数为3，易失去3个电子形成稳定结构，错误，符合题意。 故选D。

答案C 【详解】A、最下面数字表示相对原子质量，故如图铀的相对原子质量是238.0，选项错误； B、铀的偏旁部首是“钅”，属于金属元素，选项错误； C、左上角数字表示原子序数等于质子数，因此铀的质子数是92，选项正确； D、质子数等于原子的电子数，故铀的核外电子数是92，选项错误； 故选：C。

答案(1)A (2) 19.722 7 BD A 17 得到 Na3N 【详解】（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子数和中子数构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，且氦为2号元素，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氦-3原子的质子数和核外电子数均为2，中子数为1，故选A。 （2）①从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.722；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7； ②质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构，但B是离子，所以选A； ③E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17； ④C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是Na3N。故答案为：得到 Na3N。

答案(1) 原子 氧气（合理即可） 13 (2) 26.98 失去 A13+ 【详解】（1）铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的；分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以①为原子； 氧气是由氧分子构成的，则②可以为氧气等（合理即可）； 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则X表示铝原子序数，由铝原子结构示意图可知，铝的质子数=13，在原子中，原子序数=质子数，则铝的原子序数为13，即X=13； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝原子的相对原子质量为26.98； 由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+。

答案(1)C (2) 1 118 A 【详解】（1）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故说法正确； B、建立模型在科学研究中起着很重要的作用，模型使科学研究直观化，故说法正确； C、卢瑟福的原子模型建立，人们对原子结构的认识并没有达到完美的境界，故说法错误； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故说法正确； 故选：C。 （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故金元素的原子序数为79，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数X=原子核外电子数=79，第一层上有a=2个电子，则有79=2+8+18+32+18+b，b=1； 根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故金的相对原子质量为197.0，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则金原子的中子数=197.0-79=118； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，决定金元素种类的是X，故选：A。

答案D 【详解】A、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，水变成“暖冰”过程只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，故A说法错误； B、“暖冰”中的水分子间也有间隔，故B说法错误； C、“暖冰”中分子也是在不断地运动，故C说法错误； D、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，含有氢、氧两种元素，故D说法正确； 故选：D。

答案D 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、该原子的核电荷数=质子数=1，故B错误； C、根据图示，该原子的原子核内有1个质子和2个中子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，故D正确。 故选D。

答案(1)元素 (2) 混合物 (3)A 【详解】（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成、水是由氢元素和氧元素组成、氧气是由氧元素组成，所以都含有氧元素； （2）①海水的主要成分是水，还含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，且数字在前、正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为、； （3）A、水蒸发的过程中水分子不断运动，正确； B、水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，错误； C、水蒸发是物理变化，水分子大小不变，错误； 故选A。